№1 какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 32,5г цинка с 200г 40%-ного раствора серной кислоты? №2 расставить коэфициенты методом электронного k2cr2o7+hcl+fcl2=crcl3+fecl3+kcl+h20 №3 указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди(2-ух валентного) и гидроксида натрия №4 вычеслите суммарный объём (в литрах, н.у) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8г железа и 4,8г серы №5 аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. установить их формулу и записать в виде соединения оксидов №6 смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия. при этом выделился газ объём 2,24л (н.у). вычеслите массовую долю каждого металла в смеси №7 к 100 мл 10,6%-ного раствора cacl2 (p=1.05г/мл) прилили 30мл 38,55%ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. определите массу осадка №8 опыт: определите, в какой из выданных вам трёх пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. составьте уравнения реакции №9 в результате некоторой реакции в единице объёма в единицу времени образовалось 3,4г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4г фосфина (ph3). какая реакция идёт с большей скоростью? №10 опыт: распознайте хлорид калия и йодид калия с бромной воды. составьте уравение реакции №11 используя уравнение 2kno3--> 2kno3 + o2 - 255 кдж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12г кислорода №12 опыт: докажите опытным путём, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде №13 объём оксида серы (iv) составляет 67,2л. вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы №14 определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56л и азота объёмом 28л. объёмы газов к нормальным условиям №15 расставить коэфициенты методом электронного fe + hno3 > fe(no3)3 + s + no + h2o №16 какую массу оксида меди (ii) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76г гидрида кальция с водой, массой 2г №17 смесь меди и цинка массой 10г обработали концентрированным раствором щелочи. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси №18 расставить коэфициенты методом электронного kmno4 + ca3p2 > k2mno4 + mno2 + ca2(po4)2 №19 опыт: в одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой - гидроксид цинка. определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. составьте уравнение реакции №20 составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращённому ионному уравнению: co3(2-) + 2h(+) + > co2| + h2o. укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно
2Cr(+6)+6e=2Cr(+3) ок-ль в-ие
Fe(+2)-1e=Fe(+3) в-ль ок-ие
20. K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=CO2+H2O+2K(+)+2Cl(-)
Сумма коэффициентов в молекулярном 7
Сумма коэффициентов в ионном 13
16. 8KMO4+Ca3P2=4K2MnO4+4MnO2+Ca3(PO4)2
2P(-3)-16e=2P(+5)
Mn(+7)+3e=Mn(+4)
Mn(+7)+1e=Mn(+6)
3. Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2NO3(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Сумма коэффиентов в полном ионном 12
Сумма коэффицентов в сокращенном ионном 4
15.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe(0)-3e=Fe(+3)
N(+5)+3e=N(+2)
5. Пусть масса вещества будет 100 г
Значит m(Be)=5,0279 г
m(Al)=10,0559 г
m(Si)= 31,2849 г
m(O)= 53,6313 г
n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9 : 10,0559/27 : 31,2849/28 : 53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18
Формула изумруда Be3Al2Si6O19