ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
4Al+3O2=2Al2O3 (1) Оксид алюминия
2Mg+ O2=2MgO (2) Оксид магния
2H2+ O2=2H2O (3) Вода
2Zn+ O2=2ZnO (4) Оксид цинка
2Ca+ O2=2CaO (5) Оксид кальция
2Fe+ O2=2FeO (6) Оксид железа(II)
N2+ O2=2NO (7) Оксид азота (II)
C+ O2=CO2 (8) Оксид углерода (IV), углекислый газ
4P+3O2=2P2O3 (9) Оксид фосфора (III)
4Fe+3O2=2Fe2O3 (10) Оксид железа (III)
4P+5O2=2P2O5 (11) Оксид фосфора (V)
2S+3O2=2SO3 (12) Оксид серы (VI)