Урозчині оцтової кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 6 % міститься 8,44 ∙ 10-4 моль катіонів гідрогену. обчисліть ступінь дисоціації кислоти (у відсотках) в цьому розчині.
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
m(CH3COOH) = 200 г × 0,06 = 12 г.
Находим количество вещества кислоты:
v(CH3COOH) = 12 г : 60 г/моль = 0,2 моль.
Находим концентрацию кислоты:
c(CH3COOH) = 0,2 моль : 0,2 л = 1 моль/л.
Находим концентрацию катионов водорода:
[H+] = 8,44 × 10^(-4) моль : 0,2 л = 4,22 × 10^(-3) моль/л
Находим степень диссоциации:
α = 4,22 × 10^(-3) : 1 = 4,22 × 10^(-3) = 0,422%.