2-метилбутадиен-1,3 указать число хим.связей(сигма и пи),указать сколько гибридных орбиталей ,написать вид гибридизации каждого атома углерода.(желательно с объяснениями)
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
2) молекула содержит 2 атома углерода, 5) обесцвечивает бромную воду.
Неверные варианты: 1) основной компонент природного газа не ацетилен, а метан, 3) не двойной, а тройной связью 4) ацетилен плохо растворим в воде (хотя и лучше, чем остальные углеводороды)
Олово можно получить: 3) Теоретически, в соответствии с рядом напряжений металлов магний может вытеснить олово из водного раствора его соли.
Однако из ряда напряжений металлов есть исключения - медь вытесняет олово из концентрированного подкисленного раствора SnCl2. Однако такого варианта в задании нет.
Остальные варианты маловероятны 1) Оксид олова (II) SnO восстанавливается до металлического олова водородом, углерода, кремнием, бором. (но не медью) Оксид олова (IV) SnO₂ восстанавливается до металлического олова водородом, монооксидом углерода, парами спирта, магнием, алюминием (но не медью). 2) О реакции водорода с гидроксидом олова не сообщается. 4) Кислород как сильный окислитель, скорее, вытеснит хлор из хлорида олова, а не олово. То есть образует оксид олова.
H2C=C-CH=CH2
|
CH3
сигма("С-С-связей)=4
сигма("С-Н-связей)=8
пи-связей=2
тип гибридизации атомов "С"слева направо:
SP2;SP2;SP2;SP2;
SP3.