Объяснение:
По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме: а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O д) NO2− + H+ → HNO2 е) 2 H+ + S2− → H2S
а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2 H2O
д) NO2− + H+ → HNO2
KNO2 + HCl = HNO2 + KCl
е) 2 H+ + S2− → H2S 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
Объяснение:
К раствору, состоящему из 50 г воды и 20 г гидроксида натрия, добавили 90 г воды. Вычислите массовую долю щелочи (в
процентах) в полученном растворе. ответ:
% (Запишите число с точностью до десятых.)
1. Вычислим массу гидроксида натрия в исходном растворе:
масса раствора 20 г + 50 г = 70 г
2. Масса гидроксида натрия 20 г
3. Вычислим массовую долю гидроксида натрия в растворе после разбавления его водой:
20 г 20
ω(NaOH) = = ×100% = 12,5 %
70 г + 90 г 160
