Решить! в реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68г хлорида цинка.рассчитайте массу и количество вещества цинка,вступившего в реакцию. уравнение реакции: zn+2hcl=zncl2+h2
Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
n(ZnCl2) = 68 г / 136 г / моль = 0,5 моль
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,5 моль
m(Zn) = 0,5 моль * 65 г / моль = 32,5 г
ответ: n(Zn) = 0,5 моль; m(Zn) = 32,5 г.