C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO
2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
• Оксид хлора (I).
Получают реакцией оксида ртути (II) со хлором при низкой температуре в инертном растворителе с последующей конденсацией оксида хлора (I) при -60°С.
2Cl₂ + 2HgO —(-60°C, CCl₄)→ Hg₂OCl₂ + Cl₂O (ж.)
• Оксид хлора (IV).
Самый легкодоступный оксид хлора, применяется как отбеливатель. Получается реакцией хлората калия со щавелевой кислотой при небольшом нагревании до 60°С.
2KClO₃ (тв.) + H₂C₂O₄ (тв.) —(40-60°C)→ K₂CO₃ + 2ClO₂↑ + CO₂↑ + H₂O
Образующийся оксид хлора (IV) разбавлен углекислым газом, что очень хорошо, поскольку оксид хлора (IV) малоустойчив и может взорваться.
• Оксид хлора (VI).
Получается окислением оксида хлора (IV) озоном во фреоне при -50°С и облучении УФ.
ClO₂ + O₃ —(-50°C, фреон, УФ)→ ClO₃ + O₂
• Оксид хлора (VII).
Получается дегидратацией хлорной кислоты.
2HClO₄ —(-30°C, электролиз с Pt-электродами)→ Cl₂O₇ + H₂O
или
2HClO₄ —(P₂O₅, олеум, аккуратное нагревание)→ Cl₂O₇ + H₂O