Задача 1.
Дано: р-р 1 m(1) = 50 грамм w(1) = 15% = 0,15 р-р 2 m(2) = 125 грамм w(2) = 45% = 0,45 Найти: w - ? Решение: w = (m(1)*w(1) + m(2)*w(2))/(m(1) + m(2)) = (50*0,15 + 125*0,45)/(50 + 125) w = (7,5 + 56,25)/175 = 0,364 или в процентах w = 36,4%
Объяснение:
Задача 2.
Дано:
m₁(р-ра)=120г.
w₁(NaOH)=5%=0.05
m₂(р-ра)=130г.
w₂(NaOH)=15%=0.15
Найти:
w₃(NaOH)-?
1) находим массу растворенного вещества в первом растворе по формуле:
m(в-ва)=m(р-ра)*w
m(в-ва)=120*0,05=6г.
2) находим массу растворенного вещества во втором растворе по той же формуле:
m(в-ва)=130*0.15=19.5г
3) при смешивании двух растворов масса полученного раствора будет равна сумме масс двух растворов:
m(р-ра)=120+130=250г.
4) масса растворенного вещества будет равна сумме растворенных масс двух растворов:
m(в-ва)=6+19.5=25.5г.
5) находим концентрацию нового раствора по формуле:
w=m(в-ва)/m(р-ра)=25.5/250=0.102=10.2%
ответ: w=10.2%
1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:
- при 30°С - 37 г/100 г воды
- при 90°С - 54 г/100 г воды
2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:
154 г раствора 54 г KCl
400 г раствора Х г KCl
Х = 400*54/154= 140,3 г
Тогда воды в током растворе:
400 - 140,3 = 259,7 г
3) При охлаждении раствора часть KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:
100 г воды 37 г KCl
259,7 г воды Х г KCl
Х = 259,7*37/100 = 96,1 г
4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:
140,3 - 96,1 = 44,2 г
n=m/M(Ar) Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Al)=2,7/27=0,1 моль
n(Al) : n(HCl)=2 : 6, след., в 3 раза больше n(HCl)=0,1*3=0,3моль, по условию реакции
m=n*M(Mr) Mr(HCl)=36,5 М=36,5г/моль
m(HCl)= 0,3*36,5=10,95г
n(Al) : n(H2)=2 : 3, след., в 1,5 раза больше n(H2)= 0,1*1,5=0,15 моль, по условию реакции
V=n*Vm V(H2)= 0,15*22,4=3,36л
ответ: 10,95г 3,36л