Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3 примеры солей азотной кислоты: Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2 Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-") Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3 Примеры солей угольный кислоты: CaCO3, MgCO3 Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2- Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+") Примеры солей аммония: NH4Cl, NH4NO3
Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор) Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
m2(p-pa) = m(p-pa) + m(H2O)
если плотность воды принять за 1г/мл, то m(H2O) = 150г
m2(p-pa) = 250 + 150 = 400 г
W2(соли) = m(соли)/m2(p-pa) = 25/400 = 0,0625 или 6,25%