СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2
Пусть прореагировало х г СаН2.
n(Ca(OH)2) = n(CaH2) = m(CaH2)/M(CaH2) = x/42 моль.
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = x/42 *74 г.
Масса твердого вещества после раеакции складывается из массы непрореагировавшего СаН2 и массы полученного Са(ОН)2:
18-х + х/42*74 = 30
Решаем уравнение относительно х.
х = 15,8 г.
m(Ca(OH)2) = x/42*74 = 15,8/42*74 = 27,8 г.
В тв. в-ве повле реакции кислород содержится только в Са(ОН)2.
W(O в Са(ОН)2) = 2*М(О)/М(Са(ОН)2) = 2*16/74 = 0,43
m(O тв. в-ве после реакции) = m(Ca(OH)2)*W(O в Са(ОН)2) = 27,8*0,43 = 11,95 г.
W(O в тв.в-ве после реакции) = m(О тв. в-ве после реакции)/m(тв.в-ва после реакции) = 11,95/30 = 0,4 или 40%.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 32/64 = 0,5 моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3) = m(p-paHNO3)*W(HNO3) = 600*0,5 = 300 г
n(HNO3) = 300/63 = 4,8 моль.
По уравнению реакции n(Cu):n(HNO3) = 1:4
На деле имеем: n(Cu):n(HNO3) = 0,5:4,8 = 1:9,6.
Все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. Т.е. вообще на реакцию меди хватит. Если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала ВСЯ азотная кислота, то ответ: не хватит. По уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. Раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. А меди только 0,5. Так что для того, чтобы прореагировала ВСЯ кислота 32 г меди недостаточно.