1. металлы характеризуются следующим признаком: а) не электропроводны; б) не теплопроводны; в) металлический блеск; г) хрупкие; 2. металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) cu; б) mg; в) au; г) hg; д) pt; 3. кислотные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и с щелочами 4. сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. элемент побочной подгруппы v группы: а) фосфор б) селен в) азот г) ванадий 6. число энергетических уровней определяется: а) по номеру периода б) по порядковому номеру в) по номеру группы 7. одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 6 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. элемент с электронной формулой 1s22s22р63s23р2 это … а) кислород; б) кремний; в) азот; г) углерод; 9. атом алюминия имеет электронную формулу: а) 1s22s2р63s2p4 б) 1s22s2 в) 1s22s22p63s23p1 10. атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…4s24p3: а) азот; б) мышьяк; в) хлор; г) натрий; 11. число не спаренных электронов в электронной оболочке элемента № 9 (фтор): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. укажите порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа r2o3: а) № 11 (натрий); б) № 13 (алюминий); в) № 17 (хлор); 13. элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 образует летучее водородное соединение типа: а) rh4; б) rh3; в) rh2; г) rh; 14. объем 0,5 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 11,2 л; 15. элемент четвертого периода. на последнем энергетическом уровне содержит 6 электронов. высший оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства. этот элемент: а) полоний б) селен в) сера г) хром 16. максимальная валентность серы: а) ii б) iv в) vi г) vii 17. минимальная валентность фосфора: а) ii б) iii в) iv г) v 18. высшие оксиды элементов с конфигурациями …3s23p3 и …2s1 образуют между собой соединение с молекулярной массой: а) 82; б) 116; в) 100; г) 96; д) 84; 19. продукт «z», который образуется в результате превращений: mg x y z а) mgcl2 б) mgh2 в) mg(oh)2 г) mgo д) mg 20. сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой kclo3 → kcl + o2 а) 3; б) 4; в) 5; г) 6; д) 7; 21. молярная масса оксида натрия (в г/моль): а) 39; б) 62; в) 72; г) 124; д) 136; 22. количество молей оксида цинка, составляющих 243 г данного соединения: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 23. при сгорании 32 г. метана сн4 выделилось 1604 кдж теплоты. вычислите тепловой эффект реакции q ( ch4 (г) + 2o2 (г) = co2 (г) + 2h2o (г) + q ): а) + 401 кдж; б) + 802 кдж; в) – 802 кдж; г ) + 1604 кдж; д) – 1604 кдж; 24. при нормальных условиях 11,2 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. массовая доля водорода в метане (сн4): а) 13%; б) 20%; в) 30%; г) 50%; д) 25%;
2-д
4-а
5-в
6-а
7-г
8-б
9-в
11-а
12-б
13-а
14-д
16-в
20-д
21-б
22-б