При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(ii) оксид массой 11.4 г. нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах)
При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах), Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O 10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль. Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.
Чтобы легче было считать, возьмем все реагирующие и получающиеся вещества в 10 раз больше, т.е. 1 моль этилена, 1 моль гом лога бензола и 7 моль воды. 1) Реакция горения этилена: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О По реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена образуется 2 моля воды. 2) Таким образом, при сгорании бензола образуется 7 - 2 = 5 моль воды. 3) Общая формула гомологов бензола СnH(2n-6) Т.к. одну молекулу воды образуют 2 молекулы водорода, то можем записать: (2n-6)/2 = 5 (2n-6) = 10 2n = 16 n = 8 Значит, формула гомолога С8Н10 - это или этилбензол или диметилбензол.
1. Оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). Напишите уравнения их реакций а) с азотной кислотой, б) с гидроксидом натрия. Укажите, в каком случае, соединения бериллия проявляют кислотные, а в каком – основные свойства. BeO (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O Be(OH)2 (основные св-ва) + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2 H2O Be(OH)2 (как кислота) + 2NaOH (щёлочь) → Na2[Be(OH)4] 2. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. 1) Cu(OH)2 = CuO + H2O - разложение 3) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑ - замещение 2) CaO + CO2 = CaCO3↓ - соединение 4) 2KOH + N2O5 → 2 KNO3 + H2O - обмена 3. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 4,48л углекислого газа с гидроксидом калия. Решение СО2 + 2КОН = K2CO3 + H2O 4,48 л Х г 2,24 л (ну) 138 г М (K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3=78+12+48=138 г/моль Тк количество газа и соли по уравнению = 1 моль, то можем приравнять формулы V / Vm = m/ M m(K2CO3) = 4,48 * 138 / 2,24= 276 г ответ 276 г
4n(NH3)=10.64/22.4=0.475
n(NH3)=n(NO2)
m(NO2)=0.475*46=21.85
выход=11,4/21,85=0.521739 52.17%