Объяснение:
2К + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Из уравнения химической реакции (УХР) видно, что калий относится к металлам, проявляет в соединениях валентность равную единице, взаимодействует с серной кислотой, согласно химическим свойствам для кислот характерны реакции с металлами с образованием соли и выделения водорода. Кислотный остаток серной кислоты в реакциях переходит не изменяясь, а атомы водорода замещаются атомами металла. Валентность кислотного остатка равно количеству замещенных атомов водорода, в данном случае валентность кислотного остатка (сульфат-иона) равна двум.
Составляем УХР и ставим валентность:
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Чтобы правильно написать формулу соли необходимо найти НОК:
между одни и двумя НОК=2
2
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Теперь НОК делим на валентность калия (2:1=2), 2 - это индекс, который ставится справа от калия внизу
K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Далее согласно закону сохранения масс - масса реагентов (левая часть УХР - равна массе продуктов реакции (правая часть УХР). Смотрим в левой части атомов калия - один, в правой части - два, перед калием в левой части ставим коэффициент два:
2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
На этом этапе мы уравняли атомы калия в левой и правой частях УХР. Далее считаем атомы водорода: в левой части - 2 и в правой части - 2, следовательно, атомы водорода уравнены. Считаем атомы серы: в левой части - 1 и в правой части - 1, следовательно, атомы серы уравнены. И, наконец, считаем атомы кислорода: в левой части - 4 и в правой части - 4, следовательно, атомы кислорода уравнены. В целом УХР уравнено.
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.
Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.
Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.