Пропустила почти весь начальный курс народ, что такое электрическая формула, как её определить? как определить заряд ядра? а как определить какое хим.вещ выражает вост./окис. свойства сильнее или слабее? : ) , заранее: )
Не электрическая, А ЭМПИРИЧЕСКАЯ! Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13. Фосфор +15, Хром + 24 и т.д. Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть. Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил. 1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д. 2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно. Список важнейших восстановителей: 1) Металлы 2) Неметаллы, например, Si, H2, C 3) Пероксид водорода 4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2 5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли 6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли. 7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др. 8) Аммиак Список важнейших окислителей: 1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др. 2) Опять же пероксид водорода 3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др. 4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4 5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли 6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.
Бензамид→анилин→N,N-диэтиланилин→бензиламин. Бензамид представляет собой амид бензойной кислоты. -CONH2 группа будет электроноакцепторной. Атом кислорода,имеющий неподеленную электронную пару будет тянуть электронную плотность с азота на себя( -l эффект амидной группы) основность будет уменьшаться. Анилин. Тут нет электроноакцепторных групп. Неподеленная электронная пара атома азота будет сопряжена с пи-электронным облаком. N,N-диэтиланилин более основнее. Повышать основность будут на атоме азота два лектронодонорных этильных радикала(+l эффект). Далее бензиламин. За счет добавления метильного радикала -CH2 перед амино группой она, тем самым, не будет замешана в кольцо,тем самым с атома азота не будет стягиваться электронная плотность,а будет стягиваться наооборот к ней от бензильного радикала(+l эффект).
1. Укажите уравнение реакции, с которой можно получить щелочь: б) Ba + 2H2O = Ba (OH)2 + H2 2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:
в) AgCl, BaSO4.
3. Дано рівняння реакції:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Ця реакція можлива, тому що:
б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;
4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою: Дано: m(AgNO3)=17 r Знайти: m(AgCl)-? M(AgNO3)= 170 г/моль n(AgNO3) = m/M = 17г/170 г/моль =0,1 моль M(AgCl) = 143.5 г/моль AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 З рівняння реакції бачимо, що n(AgCl)=n(AgNO3)= 0,1 моль m(AgCl) = n*M = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г в) 14,35 г.
5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:
в) оксид і вода.
6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:
а) Аl, Fe, Сr;
7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті? Дано: m(CaCO3)= 20 r Знайти: V(CO2)-? n(CaCO3)= m/M = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 З реакції бачимо, що n(CO2)=n(CaCO3) = 0,2 моль V(CO2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л Відповідь,4,48 л
8. Здійсніть перетворення: Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2 → Сa (NO3)2 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O Ca3(PO4)2 + 3Ba(NO3)2 = 3Ca(NO3)2 + Ba3(PO4)2↓
9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору. 4P+5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Дано: m(Me)=1,2 г m(HCl) = 3,65 г Знайти: Ме-? M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = m/M = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль Мe + 2HCl = MeCl2 + H2 З рівняння реакції бачимо,що n(Me) = 0,5n(HCl) n(Me) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль М(Ме) = m/n = 1,2 г/0,05 моль = 24 г/моль ⇒ Mg Відповідь: Mg
Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13.
Фосфор +15, Хром + 24 и т.д.
Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть.
Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил.
1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д.
2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO
Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно.
Список важнейших восстановителей:
1) Металлы
2) Неметаллы, например, Si, H2, C
3) Пероксид водорода
4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2
5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли
6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли.
7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др.
8) Аммиак
Список важнейших окислителей:
1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др.
2) Опять же пероксид водорода
3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др.
4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4
5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли
6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.