Часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа и на соотнесение1. смесью веществ в отличие от индиви¬дуального вещества является: а. водопроводная вода.б. углекислый газ.в. медь.2. ряд формул, в котором все вещест¬ва — оксиды: a. zno, zncl2, h20.б. s03, mgo, cuo.b.кон, к20, mgo.3. азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: a. nh3. б. n02. в. n205.4. общая формула основания выражена условной записью: a. м(он)хб. эхну.b. нхко, где м — металл, э—элемент, ко — кислотный остаток.5. число формул кислот в следующем списке: h2c03, fe(oh)2, naoh, h2si03, ba(oh)2, cu(oh)2, cao, s02 — равно: а.1. б. 2. в. 3. г. 4. выпишите формулы кислот6. массовая доля серы в серной кислоте h2s04 равна: а. 2,04%. б. 65,31%. в. 32,65%. решение . в 80 г воды растворили 20 г соли. массовая доля соли в полученном растворе рав¬на: а. 20%. б. 25%. в. 40%. решение . формула сульфата железа (ii): a. fes. б. fe2(s04)3. в. fes04.9. формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-: а. нс1. б. h2s04. в. н3р04.10. щелочью является вещество с фор¬мулой: a. fe(oh)2. б. кон. в. сu(он)211. установите соответствие, дайте названия веществам: формула соединения: l.na20. 2. mgs04. 3. naoh. 4. нс1. 5. с02. 6. h3p04.класс соединений: а. оксиды. б. основания. в. кислоты. г.соли.12. соотнесите.формула соединения: l.hn03. 2.а1203. 3. са(он)2. 4. cas04. 5. сао. 6. н3р04. 7.а1(он)3. 8. k2s04.название вещества: a.оксид кальция. б. азотная кислота. b.гидроксид алюминия. г. сульфат калия.часть б. со свободным ответом13. для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: а. h2co3б. mg(oh)2.в. а1(он)3.14. составьте формулы ее единений: a. оксид калия.б. соляная кислота.b. фосфат кальция.г. гидроксид бария.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

насрпао

01.07.2021

1. А.

2. Б

3. В.

4. A

5. Б (H₂CO₃, H₂SiO₃)

6. В. 32,65%.

М (H₂SO₄)=98г/моль,

m(H₂SO₄)= 98г

98г(H₂SO₄)100%

32г (S)х% Х=32гх100/98=32,65%.

7.А. 20%. W=20/100 х100%=20%.

8.В. FeSO₄.

9 Б. H₂SO₄.

10. Б. КОН.

11. l.Na₂O А. Оксиды.

2. MgSO₄ Г.Соли.

3. NaOH Б. Основания.

4. НСl В. Кислоты.

5. СO₂ А. Оксиды

6. H₃PO₄. В. Кислоты.

12. l.HNO₃. Б. Азотная кислота.

5. СаО. A.Оксид кальция.

7.Аl(ОН)₃. B.Гидроксид алюминия.

8. K₂SO₄. Г. Сульфат калия.

13. А. H₂CO₃ (CO₂)

Б. Mg(OH)₂ (MgO) .

В. Аl(ОН)₃. (Аl₂О₃)

14. A. Оксид калия К₂О

Б. Соляная кислота НСl

B. Фосфат кальция. К₃РО₄

Г. Гидроксид бария.Ва(ОН)₂

4,4(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Tina19977

01.07.2021

Объяснение:

Взаимодействие кислот с металлами. Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда) .

Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционно ) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

По реакционной в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (табл. 8-3). Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.

. Ряд активности металлов.

Металлы, которые вытесняют водород из кислот

Металлы, которые не вытесняют водород из кислот

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)

самые активные металлы

Cu Hg Ag Pt Au

самые неактивные металлы ®

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части Под силой кислоты понимают ее отдавать ионы водорода H+.

Например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т. д. ) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они реагировать) .

С другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная (хлороводородная реагировать со всеми металлами из левой части табл. 8-3.

В связи с этим существует еще одна классификация кислот – по силе. В таблице 8-4 в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз.

4,8(88 оценок)

Ответ:

fcone

01.07.2021

Дано:
m(Ba)=261г.
m(H₂SO₄)=49г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты:
M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты:
n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария.
5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г.
6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.

4,7(13 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

06.10.2021

Как решать кубические уравнения: подробное руководство...

Хобби-и-рукоделие

06.04.2022

Как разгладить мятую бумагу: простые методы и советы...

Кулинария-и-гостеприимство

16.11.2022

Как собрать идеальный пляжный обед?...

Здоровье