Запишите уравнения реакций получения оксидов при горении: а) простых веществ б)сложных веществ при разложении сложных веществ а)нерастворимых оснований б)кислот в)солей
Дано:
- Полное сжигание образца сероуглерода
- Газы, полученные при сжигании, поглощены 240 г 14%-го раствора гидроксида калия
Найдем массу гидроксида калия, поглощенную газами:
Масса гидроксида калия = 240 г * 14% = 33.6 г
Так как щелочь израсходовалась полностью, можно предположить, что это произошло из-за образования соответствующих солей. При этом, так как в полученном растворе есть только средние соли, можно сделать вывод, что газы образовались в результате реакций соединения с гидроксидом калия.
Уравнение реакции соединения с гидроксидом калия:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Сравнивая пропорции в уравнениях, можем сделать вывод, что для образования 2 молей гидроксида калия в реакции горения сероуглерода необходимо 1 моль сероуглерода. Таким образом, масса сероуглерода равна массе гидроксида калия (33.6 г).
Теперь рассчитаем массовые доли солей в растворе:
Мольная масса K2CO3 = (39.1 г/моль * 2) + 12.01 г/моль + (16 г/моль * 3) = 138.21 г/моль
Мольная масса CO2 = 12.01 г/моль + (16 г/моль * 2) = 44.01 г/моль
Массовая доля K2CO3 в растворе:
Масса K2CO3 = 2 * 138.21 г/моль = 276.42 г
Масса CO2 = 44.01 г/моль
Общая масса солей = масса K2CO3 + масса CO2 = 320.43 г
Массовая доля K2CO3 = (масса K2CO3 / общая масса солей) * 100%
Массовая доля K2CO3 = (276.42 г / 320.43 г) * 100% ≈ 86.23%
Массовая доля CO2 = (масса CO2 / общая масса солей) * 100%
Массовая доля CO2 = (44.01 г / 320.43 г) * 100% ≈ 13.77%
В ответе уравнениями реакций будут:
- Уравнение горения сероуглерода: C2H2S + 5O2 → 2CO2 + H2O + SO2
- Уравнение реакции соединения с гидроксидом калия: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Вычисления:
- Масса гидроксида калия = 240 г * 14% = 33.6 г
- Масса сероуглерода = масса гидроксида калия = 33.6 г
- Массовая доля K2CO3 = (масса K2CO3 / общая масса солей) * 100% = (276.42 г / 320.43 г) * 100% ≈ 86.23%
- Массовая доля CO2 = (масса CO2 / общая масса солей) * 100% = (44.01 г / 320.43 г) * 100% ≈ 13.77%
1) Ca(NO3)2 - молекула.
Объяснение: В данном случае мы имеем составную формулу, которая описывает молекулу кальция (Ca) с двумя нитратными ионами (NO3). Кальций является металлом, а нитратный ион является анионом, поэтому образуется молекула с ионными связями.
2) Co2-/3 - ион.
Объяснение: Здесь у нас ион кобальта, обозначенный как "Co2-/3". Знак "-" указывает на отрицательный заряд и означает, что кобальт отдал 3 электрона, поэтому у него заряд "-3". Таким образом, "Co2-/3" представляет собой ион с отрицательным зарядом, что является типичным для атомов с избыточными электронами.
3) SiO2 - молекула.
Объяснение: В данном случае у нас есть формула, описывающая соединение кремния (Si) с двумя атомами кислорода (O). Эта формула указывает на образование молекулы с ковалентными связями, где кремний соединяется с кислородом через общие пары электронов.
4) Fe - атом.
Объяснение: В этом случае у нас просто указан символ "Fe", который представляет собой химический символ железа. В данной формуле нет указания на наличие других атомов или ионов, поэтому мы имеем дело с единичным атомом железа.
Данное соотнесение формулы и типа частицы основано на знании о химическом строении и свойствах каждого элемента или соединения. В школе изучается химия, которая помогает понять эти процессы и классифицировать различные типы частиц в химических формулах.
2)2FeS + 3O2=2FeO + 2SO2.
1)Zn(ОН) 2= ZnO + H2O
2)H2SiO3=SiO2 + H2O.
3)СaCO3=CaO+CO2