9.12 г
Объяснение:
m( раствора HCl) = 75г
w(HCl) = 30% = 0.3
выход(MgCl2) = 32% = 0.32
Найти: m(MgCl2) - ?
Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
m(HCl) = m(раствора HCl) * w(HCl) = 75г * 0.3 = 22.5 г
n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 22.5г : 36.5 г/моль = 0.6 моль
2 моль HCl 1 моль MgCl2
0.6 моль HCl x моль MgCl2
n(MgCl2) = x = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль (теоретическое количество)
n(MgCl2)практ. = n(MgCl2)теор. * выход
n(MgCl2) = 0.3 моль * 0.32 = 0.096 моль (практическое количество)
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.096 моль * 95 г/моль = 9.12 г
ответ: 9.12 г
1) Fe → Fe (OH)₃
2Fe+3Cl₂ => 2FeCl₃
Железо реагирует с хлором при небольшом предварительном нагревании(до 200-300°С). Реакция идет бурно, с разогревом.
FeCl₃ + 3NaOH => Fe(OH)₃ + 3NaCl
(Образуется осадок Fe(OH)₃ бурого цвета)
2) Fe (OH)3 → Fe2 (SO4)3
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ => Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Это реакция нейтрализации.
3) Fe2 (SO4)3 → Fe2O3
Fe₂(SO₄)₃ => Fe₂O₃ + 3SO₃
Реакция протекает при температуре 500-700°С
4) Fe2O3 → Fe
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
Реакция протекает при температуре 1050-1100°С
Можно сделать и другим :
Fe₂O₃ + СО = 2Fe + 2CO₂
Реакция протекает при температуре 700°С
1) Определим массу фосфорной кислоты, вступившей в реакцию
m(H₃PO₄) = 120 * 9,8 : 100 = 11,76 г
2) Определим массу фосфата кальция, получившегося в результате реакции
М(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
М(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль
m(Ca₃(PO₄)₂) = (11,76 г * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 18,6 г