Дано: m(C2H5OH) = 11,5 г m (CH3-CH2-COOH) = 22 г найти: m (CH3-CH2-COOC2H5) Решение: 22 г 11,5 г х г CH3-CH2-COOH + C2H5OH = CH3-CH2-COOC2H5 + H2O 74 г 46 г 102 г 1) найдем вещество в недостатке: n = m\M n (CH3-CH2-COOH) = 22 \ 74 = 0,3 моль (избыток) n (C2H5OH) = 11,5 \ 46 = 0,2 моль (недостаток) 2) вычислим массу CH3-CH2-COOC2H5 (расчет по недостатку): 11,5 г – х г 46 г – 102 г х = 11,5 г ∙ 102 г\46 г = 25,5 г ответ: m (CH3-CH2-COOC2H5) = 25,5 г
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
K2SO4 = 2K⁺ + SO4⁻²
2) фосфата натрия
Na3PO4 = 3Na⁺ + PO4⁻³
3) хлорида алюминия
AlCl3 = Al⁺³ + 3Cl⁻
4) карбоната натрия
Na2CO3 = 2Na⁺ + CO3⁻²
5) нитрата меди
Cu(NO3)2 = Cu⁺² + 2NO3⁻