К6 г смеси магния и оксида магния добавили раствор соляной кислоты, выделилось 2,4 л водорода(н. сколько процентов оксида магния было в смеси? что делать то хотя бы надо)
MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
1 моль1 моль
MgO+2HCl=MgCL2+H2O
n(H2)=2.4:22.4=0.11 моль=n(Mg)
m(Mg)=24*0.11=2.64 г
m)MgO)=6-2.64=3.36 г
W(MgO)=3.36:6*100%=56%