Вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 49 грамм серной кислоты с Ca(OH)₂
Дано:
m(H₂SO₄) = 49 грамм
m(CaOH₂) = ?
Найти:
массу соли, которая образуется в результате взаимодействия
Составляем формулу реакции:
серная кислота H₂SO₄ + гидроксид кальция Ca(OH)₂ = сульфат кальция CaSO₄ + вода 2H₂O
n(H₂SO₄) = 98 грамм/моль
Находим количество вещества: 49 / 98 = 0,5 моль.
Соли образуется столько же = 0,5 моль.
Молярная масса соли = 136 грамм / моль.
Находим массу соли: 136 грамм / моль * 0,5 моль = 68 грамм
ответ: Масса соли, которая образуется в результате взаимодействия равна 68 грамм
Дано:
m[Cu(NO₃)₂]=12г.
m(Cu)-?
1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:
n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]
n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль
3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль
4. Определим молярную массу меди:
M(Cu)=64г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:
m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)
m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.
6. ответ: образуется 3,072г. меди.
Решение.
С раствором щелочи реагирует только кремний:
Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑
v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль.
m(Si) = 0,0625*28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г.
Массовая доля углерода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.
ответ. 65% С.
далее один из примеров во вложении