Реакция: N2 + 3H2 = 2NH3 Количество вещества азота: n(N2) = m/M = 56 г/28 г/моль = 2 моль. По уравнению, аммиака должно получиться вдвое больше, т. е. 4 моль. Его масса (теоретическая) : m(NH3) = n*M = 4 моль*17 г/моль = 68 г Выход аммиака по массе: B(NH3) = m(практ) m(теор) = 48 г/68 г = 0,706, или 70,6%
Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции горения аммиака:
NH3 + 5/4 O2 → NO + 3/2 H2O
Шаг 1:
Расставим коэффициенты в уравнении реакции, включая коэффициент 1:
1 NH3 + ? O2 = 1 NO + ? H2O
Шаг 2:
Поскольку у нас израсходовано 20 м3 аммиака, то в данной задаче мы будем рассматривать аммиак как нашу исходную величину. Это означает, что объем аммиака будет равен 1 в данном уравнении.
Таким образом, у нас получается:
1 NH3 + ? O2 = 1 NO + ? H2O
Шаг 3:
Обратимся к реакции горения аммиака и взглянем на коэффициент перед молекулой кислорода. В уравнении реакции горения аммиака, перед молекулой кислорода стоит коэффициент 5/4. Это означает, что для полного сгорания 1 молекулы аммиака нужно 5/4 молекулы кислорода.
Теперь мы можем выразить количество кислорода через объем аммиака:
5/4 O2 = 20 м3 NH3
Шаг 4:
Чтобы найти количество кислорода в данной задаче, мы можем составить пропорцию между объемом кислорода и объемом аммиака, используя коэффициенты из уравнения реакции горения аммиака:
(5/4 O2) / (1 NH3) = (20 м3 NH3) / (1)
Чтобы найти количество кислорода, умножим объем аммиака (20 м3) на коэффициент в пропорции:
(5/4 O2) = (20 м3 NH3) * (5/4) = 25 м3 O2
Таким образом, суммарный расход объема кислорода на всех этапах производства азотной кислоты составляет 25 м3.
Количество вещества азота: n(N2) = m/M = 56 г/28 г/моль = 2 моль. По уравнению, аммиака должно получиться вдвое больше, т. е. 4 моль. Его масса (теоретическая) : m(NH3) = n*M = 4 моль*17 г/моль = 68 г
Выход аммиака по массе: B(NH3) = m(практ) m(теор) = 48 г/68 г = 0,706, или 70,6%