А) натрий -> гидроксид натрия -> сульфид натрия -> хлорид натрия -> сульфат натрия; б) магний -> сульфат магния -> гидроксид магния -> оксид магния -> хлорид магния; в) свинец -> оксид свинца (ii) -> нитрат свинца (ii) -> гидроксид свинца (ii) -> оксид свинца (ii) -> сульфат свинца (ii); г) сера -> сероводород -> сульфид калия -> хлорид калия -> соляная кислота.

👇

Ответ:

Паша2204

12.04.2020

А)
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O
Na2SO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO3
2NaCl + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCl2

б)
Mg + H2SO4 (разбавл. ) = MgSO4 + H2.
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок) + Na2SO4.
Mg(OH)2 (нагрев) = MgO + H2O.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

в)
2Pb + O2 = 2PbO
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = Pb(OH)2 + Ba(NO3)2
Pb(OH)2 = PbO + H2O
PbO + SO3 = PbSO4

г)
Cu+2H2SO4 = CuO+SO4+H2O
CuO+ 2HCl = CuCl2+H2O
CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl
Cu(OH)2*CuCO3 t= 2CuO+ H2O + CO2

4,5(48 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Nikcdi

12.04.2020

Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)

Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007[1]. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации.

4,6(30 оценок)

Ответ: