Дано:
ω%(C₅H₁₀O₅)n=70%
m(C₆H₁₂O₆)=720
m(кукурузного зерна)-?
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 720кг.
M(C₆H₁₂O₆)=12x6+1x12+16x6=180кг./кмоль
n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=720кг.÷180кг./моль=4кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
(C₅H₁₀O₅)n + nH₂O = nC₆H₁₂O₆
3. Для получения 4кмоль глюкозы потребуется 4кмоль крахмала.
n(C₅H₁₀O₅) =4кмоль
4. Определим молярную массу крахмала и его массу количеством вещества 4кмоль:
M(C₅H₁₀O₅)n=12х5+1х10+16х5=150кг./кмоль
m(C₅H₁₀O₅)n=n(C₅H₁₀O₅)n х Mn150кг./моль =
= 4кмольх 150кг./моль= 600кг.
5. Определим массу кукурузного зерна:
m(кукурузного зерна)=m(C₅H₁₀O₅)n÷ω%(C₅H₁₀O₅)n×100%=
= 600кг.÷70%×100%=857,14кг.
7. ответ: для получения 720кг. глюкозы потребуется 857,14кг. кукурузного зерна.
Объяснение:
ну для всех это ты загнул тут математические издевательства над химиками
А) 4Fe(т) + 3О2(г) = 2Fe2O3(т)
dH это будет дельта Н если что
dHреак = сумма dH продуктов - сумма dH до реакции
dH(Fe) = dH(O) = 0
dH(Fe2O3) = -822.2
dHреак = 2*(-822.2) - (0 + 0) = 2 * (-822.2) = -1644,4
dS это изменение энтропии
dS(Fe) = 27.2
dS(O2) = 205
dS(Fe2O3) = 90
dSреак = 2 * 90 - (4 * 27.2 + 3 * 205) = 180 - 723.8 = -543.8
Так как знак изменения энтропии и выделения энергии одинаковы, то реакция оборотна
изменение энергии гиббса - dG
dG = dH - T * dS
dG = -1644.4 - 298.15 * (-0.5438) = -1644.4 + 162.13 = -1482.26
изменение энергии гиббса меньше нуля, значит реакция при стандартных условиях может самопроизвольно протекать
