Объяснение:
Рассчитайте мольную долю каждого компонента в растворе, содержащем 5 г йода, 2 г иодида калия, 50 мл этилового спирта с массовой долей 96% (плотность раствора 0,80 г/мл, Мспирта = 46 г/моль) и 50 мл воды.
n(I₂) = 5 г : 254 г/моль = 0,019685 моль
n(KI) = 2 г : 166 г/моль = 0,12048 моль
m (p-pa C₂H₅OH) = 50 мл × 0,8 = 40 г
m(C₂H₅OH) = 40 г × 0,96 = 38,4 г
n(C₂H₅OH) = 38,4 г : 46 г/моль = 0,83478 моль
m(H2O) = 50 г + 10 + 1,6 = 61,6 г
n (H2O) = 61,6 г : 18 г/моль =34,22222 моль
Σ n = 35,197 16 моль
X(I₂) = 0,019685 моль /35,19716 моль × 100% = 0,0559%
X(KI) = 0,12048 моль / 35,19716 моль × 100% = 0,342 %
X(C₂H₅OH) = 0,83478 моль / 35,19716 моль × 100% = 2,372 %
Х(Н₂О) = 34,22222 моль /35,19716 моль × 100% = 97,23 %
Объяснение:
Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно, что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?
Масса кристаллогидрата AlCl3× xH2O равна 120,75г
Масса кристаллизационной воды 54 г
Масса безводного AlCl3 составит 120,75 - 54 = 66,75
Молярная масса безводного хлорида алюминия составляет 133,5 г/моль, а молярная масса воды 18 г моль.
Тогда 54 г воды соответствуют 3 моль, а 66,75 г безводного хлорида алюминия соответствуют 0,5 моль.
Состав состав кристаллогидрата хлорида алюминия составит AlCl₃ · 6H₂O
Масса кристаллогидрата 120,75г; масса воды 479,25 г
Тогда масса раствора составит 120,75 + 479,25 = 600г.
Масса безводной соли в составе кристаллогидрата 66,75 г
66,75 г
ω (AlCl3) = × 100% = 11,12%
600 г
