Восстановить левую часть уравнений: 3hcooh+2cr2(so4)+2k2so4+11h2o 2h3aso4+3h2so4+28no2+8h2o 3cl2+2crcl3+2kcl+7h2o

👇

Ответ:

plisetskayakatoy4che

19.02.2020

1) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5 (восстановитель, окисление)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (окислитель, восстановление)
суммируем с учетом коэффициента:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Подставляем противоионы в обе части уравнения в одинаковом количестве:
5Fe2+ + 10Cl- + K+ + MnO4- + 8H+ + 8Cl- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 18Cl- + K+
Записываем в молекулярном виде (искомое уравнение) :
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

(Дальнейшие примеры решаем в том же порядке, поэтому буду писать только электронно-ионные полуреакции и суммарные ионные и молекулярные уравнения, без комментариев) .

2) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + 5SO4 2- + K+ + MnO4- + 8H+ + 4SO4 2- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 9SO4 2- + K+
5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + KFe(SO4)2 + MnSO4 + 4H2O

3)Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 6
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ 6SO4 2- + 2H+ + Cr2O7 2- + 14H+ 7SO4 2- = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O + 13SO4 2- + 2H+
6FeSO4 + H2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 + 7H2O (можно сократить левую и правую части на 1 молекулу серной кислоты)

4) CH3OH + H2O - 4e- = HCOOH + 4H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 2
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 28H+ + 3H2O = 3HCOOH + 4Cr3+ + 12H+ + 14H2O (сокращаем в левой и правой части ионы водорода и молекулы воды) :
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 16H+ = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O
3CH3OH + 4K+ + 2Cr2O7 2- + 16H+ + 8SO4 2- = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O + 4K+ + 8SO4 2-
3CH3OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3HCOOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

5)SO3 2- + H2O - 2e- = SO4 2- + 2H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 14H+ + 3H2O = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 6H+ + 7H2O
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 8H+ = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O
6K+ + 3SO3 2- + 2K+ + Cr2O7 2- + 8H+ 4SO4 2- = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O + 8K+ + 4SO4 2-
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

6) S2- + 4H2O - 8e- = SO4 2- + 8H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 4
3S2- + 4Cr2O7 2- + 56H+ + 12H2O = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 24H+ + 28H2O
3S2- + 4Cr2O7 2- + 32H+ = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O
6K+ + 3S2- + 8K+ + 4Cr2O7 2- + 32H+ + 16SO4 2- = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O + 14K+ + 16SO4 2-
3K2S + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 7K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O

7) 2Cl- - 2e- = Cl2 | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
6Cl- + Cr2O7 + 14H+ = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
6Cl- + 2K+ + Cr2O7 + 14H+ + 8Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ + 8Cl-
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

8) Схема реакции, скорее всего, записана неправильно. Возможно, должно быть так: KCrO2+Br2+КOH>K2CrO4+HBr+H2O (т. е. хромит калия - восстановитель, бром - окислитель; хотя очень сомневаюсь, что при наличии среди реагентов щелочи в числе продуктов будет образовываться кислота) .
Уточните

(реагенты в некоторых уравнениях я переставила местами, потому что в химии принято обычно сначала (слева) записывать вещество-восстановитель, а затем - окислитель).

4,8(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Онегин1337

19.02.2020

Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства. Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.4. Природа переносимых частиц.5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):С +О2 = СО2 + Qи эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 +О2 = 2NО - Q.Такие реакции относят к термохимическим. Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ1. Реакции соединенияПри реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = DКак правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.2. Реакции разложенияРеакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:
to
CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O
to
Cu(OH)2 =CuO + H2O
to
H2SiO3 =SiO2 + H2O.
К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:
to
2SO3 =2SO2 + O2.
to
4HNO3 =2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:С18H38 = С9H18 + С9H20,или дегидрированияC4H10 = C4H6 + 2H2.

4,6(12 оценок)

Ответ:

Алёна1570

19.02.2020

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).

4,4(13 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

29.10.2021

Как отказаться от мысли об измене партнеру...

Компьютеры-и-электроника

04.10.2022

Как удалить старые сообщения в WhatsApp...

Взаимоотношения

13.03.2020