Объяснение:
Вычислите pH буферного раствора, состоящего из равных объёмов NaH2PO4 и NaHPO4 одинаковой концентрации. Константа диссоциации H2PO4 равна 1,54*10⁻⁷ (т.е. 10 в минус седьмой степени)
C кисл.
рН = рКа - lg
С соли
Так как по условию задачи буферный раствор, состоял из равных объёмов NaH2PO4 и NaHPO4 одинаковой концентрации то отношение С кисл/С соли = 1, а lg 1 = 0.
рН = рКа = 6,81
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
с раствором бромида натрия – желтоватый осадок бромида серебра
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
с иодидом натрия – желтый осадок иодида серебра
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 .