1) 3HNO2=HNO3+2NO+H2O
N(+3)-2e=N(+5)|1 окисление
N(+3)+1e=N(+2)|2 восстановление
2) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
N(5+) + 1e− = N(4+) |2 -Восстановление
Окисление:O(2−) − 2e− = O |1
3) 4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2↑
Восстановление:NO3(−) + 2H(+) + 1e− = NO2 + H2Ol 4
Окисление:2O(2−) − 4e− = O2l 1
4) 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:SO4(2−) + 4H(+) + 2e− = SO2 + 2H2Ol 4l 2l 2
Окисление:S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H(+)l 2l l 1
5) 6NaOH(конц.) + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
Восстановление:Br2 + 2e− = 2Br(−)
Окисление:Br2 + 6OH(−) − 5e− = BrO3(−) + 3H2O
Водные растворы могут быть нейтральными, кислыми или щелочными. В кислых растворах содержится избыток ионов Н+, а в щелочных – избыток ионов ОН–. В нейтральных растворах количество этих ионов всегда одинаково и при этом чрезвычайно мало – по 10–7 моль/л каждого иона о том, как это выяснилось, чуть позже. Низкая концентрация ионов Н+ и ОН– в нейтральном растворе вполне объяснима – ведь эти ионы охотно реагируют друг с другом, поскольку в результате образуется прочное, малодиссоциированное соединение Н2О.
Объяснение:
я точно не знаю но попробуй