Найдем количества вещества участников реакции. n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль Щелочь и кислота взяты в соотношении 1:1, следовательно, реакция пойдет следующим образом: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Образуется кислая соль - гидросульфат натрия. Согласно уравнению реакции из одного моля кислоты и одного моля щелочи образуется 1 моль соли, соответственно из 0,5 моль исходных веществ образуется 0,5 моль соли.
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд. в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель) в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель) в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель) в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)
n(CO2)=11.2/22.4=0.5(моль)
n(CO2)=n(C)=0.5(моль)
m(C)=n*M=0.5*12=6(г)
7г -100%
6г - Х%
Х=6*100/7~86%