Определите объем хлороводородной кислоты (массовая доля hcl 15%, плотность 1,13 г/мл), который необходим для растворения 105,5 г мела, содержащего 5% примесей.
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
Поскольку задачи однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения. Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле. w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O); для R w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M, но w(R)=1-w(O); ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O) Ar(O) = 16г/моль; ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16; найдем этуΣ, подставив атомные массы: ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2 Окончательное уравнение для задачи будет: 14n+2=[16/w(O)]-16; n=[16:w(O)-18]:14 а) w(O) = 0,2162 n=4 C₄H₉OH , бутанол б) w(O) = 0,1818 n=5 C₅H₁₁OH, пентанол в) w(O) = 0,2667 n=3 C₃H₇OH , пропанол г) w(O) = 0,3478 n=2 C₂H₅OH , этанол можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!
Дано:
ω(HCl) = 15% или 0,15
ρ(p-pa HCl) = 1,13 г/мл
m'(СаСО₃) = 105,5 г
ω(прим.) = 5% или 0,05
Найти:
V(p-pa HCl) - ?
Решение.
M(СаСО₃) = 100 г/моль
m(CaCO₃) = m'(СаСО₃) - m'(СаСО₃)*ω(прим.) =
= 105,5 г - 105,5*0,05 = 100,225 г
n(CaCO₃) = m/M = 100,225 г/100 г/моль = 1,00225 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
CaCO₃ + 2HCl = СаCl₂ + H₂О + СО₂
Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(CaCO₃) = 2*1,00225 моль = 2,0045 моль
V(HCl) = n*M/ω(HCl)*ρ(p-pa HCl) =
= 2,0045 моль*36,5 г/моль/0,15*1,13 г/мл = 431,65 мл
ответ: 431,65 мл