Эквивалент - это реальная или условная частица, которая замещает 1 ион H+ в реакциях обмена или 1 электрон в окислительно-восстановительных реакциях . То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв. Для соли он рассчитывается так: 1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении) или 1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении) Нарпимер, соль СaCl2 Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2 Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2 Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..) Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)
2. C2H2+H2O=CH3CHO
3. CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
4. CH3COOH+C3H7OH=CH3COOC3H7+H2O
5. 2CH3COOC3H7+13O2=10CO2+10H2O