Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH - первая ступень;
K2HPO4 + H2O = KH2PO4 +KOH - вторая ступень;
KH2PO4 + H2O = H3PO4 +KOH - третья ступень.
2) NH4Cl + H2O = NH4ОН + HCl.
3) Cu(NO3)2+H2O=Cu(OH)NO3+HNO3 - первая ступень;
Cu(OH)NO3+H2O=Cu(OH)2+HNO3 - вторая ступень.