6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
Нам дано количество молекул H2S, и нам нужно найти их массу. Для этого мы можем использовать молярную массу и соотношение между массой, количеством вещества и числовым значением Авогадро.
1. Сначала нам нужно найти молярную массу H2S. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для H2S нужно сложить массы атомов водорода и серы:
- Атом водорода (H) имеет атомную массу примерно равную 1 г/моль.
- Атом серы (S) имеет атомную массу примерно равную 32 г/моль.
- В молекуле H2S у нас есть 2 атома водорода и 1 атом серы, поэтому молярная масса H2S будет равна:
(2 * 1 г/моль) + (1 * 32 г/моль) = 34 г/моль.
2. Теперь у нас есть молярная масса H2S. Молярная масса позволяет нам перейти от количества вещества (в данном случае - количество молекул) к их массе. Для этого мы будем использовать формулу:
масса = количество вещества * молярная масса.
В нашем случае количество вещества - это 2,5 * 10^23 молекул H2S:
масса = (2,5 * 10^23) * (34 г/моль).
3. Наконец, остается только выполнить вычисления:
масса = (2,5 * 10^23) * (34 г/моль)
= 85 * 10^23 г.
Итак, масса 2,5 * 10^23 молекул H2S равна 85 * 10^23 г.
Надеюсь, это пояснение помогло вам понять, как решить эту задачу! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.
Чтобы решить эту задачу, сначала нужно выяснить, сколько грамм соли содержится в исходном растворе с массовой долей 0,200. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю соли:
Масса соли = Масса раствора × Массовая доля соли
Масса соли = 60,0 г × 0,200 = 12,0 г
Теперь нужно найти массу раствора с массовой долей соли 4,00%, которую необходимо добавить к исходному раствору. Пусть это будет х грамм:
Масса соли в добавленном растворе = х г × 0,0400 = 0,04х г
Теперь мы знаем общую массу соли в растворе после добавления:
Общая масса соли = 12,0 г + 0,04х г
Нам нужно найти массу раствора (или общую массу раствора), при которой массовая доля соли составляет 8,00%. Пусть это будет у грамм:
Масса соли в растворе = у г × 0,0800 = 0,08у г
Так как масса соли в растворе состоит из суммы массы соли в исходном растворе и добавленном растворе, у нас есть следующее соотношение:
Общая масса соли = 12,0 г + 0,04х г = 0,08у г
Теперь мы можем решить эту систему уравнений относительно х. Следующие шаги помогут нам сделать это:
1. Замените массовую долю соли 0,200 на ее десятичную форму, деленную на 100: 0,200 ÷ 100 = 0,002
2. Решите уравнение: 12,0 г + 0,04х г = 0,08у г, используя полученные значения.
3. Замените массовую долю 4,00% на ее десятичную форму, деленную на 100: 4,00 ÷ 100 = 0,040
Таким образом, получаем уравнение:
12,0 г + 0,04х г = 0,08у г
После замены у на отношение массы соли к общей массе раствора, у нас имеется уравнение:
12,0 г + 0,04х г = 0,08у г
Теперь решим это уравнение относительно х. Если вы хотите получить подробное решение, пожалуйста, предоставьте значение у (масса раствора, при которой массовая доля соли составляет 8,00%). Тогда я смогу продолжить расчеты.
