При прокаливании образца CaCO₃⇒СО₂ + СаО. Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или 100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%. Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО. СаО при реакции с HCl не выделяет газа. СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂. То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂. Составим пропорцию: 100 г - 22,4 л х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г. То есть СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х 0,44х-0,22 = 0,352х 0,088х= 0,22 х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определенной последовательности согласно их валентности.
2. Свойства вещества зависят не только от того какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах.( явление изомерии) 3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства. 4. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга. Изомеры-органические в-ва имеющие одинаковую молекулярную формулу, молекулярную массу, но разное строение. Гомологи-орг в-ва отличаются на одну или несколько групп CH2 и имеют сходное химическое строение. Нумерация атомов углерода идет с того края, где ближе расположена двойная, тройная связь( у алкенов, алканов и алкадиенов), у алканов где ближе старший радикал.
Нумерацию атомов углерода в главной цепи начинают с того конца цепи, ближе к которому расположена старшая группа. Если таких возможностей оказывается несколько, то нумерацию проводят таким образом, чтобы либо кратная связь, либо другой заместитель, имеющийся в молекуле, получили наименьший номер.В карбоциклических соединениях нумерацию начинают от того атома углерода, при котором находится старшая характеристическая группа. Если при этом невозможно выбрать однозначную нумерацию, то цикл нумеруют так, чтобы заместители имели наименьшие номера.
H2SO4(разб.)+Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
Fe2o3+c=co2+Fe2