Объяснение:
Дано:
m(технической ZnS )=200кг.=2000г.
ω%(ZnS)=92%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :
m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%
m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.
2. Определим молярную массу сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=87г./моль
3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:
n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль
4. Запишем уравнение реакции:
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnS)=2моль n(O₂)=3моль
б)по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnS)=22моль, значит n₁(O₂)=33моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:
V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.
6. ответ: для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.
2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO4
2NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba(OH)2
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3
Pb(NO3)2+BaCl2=PbCl2+Ba(NO3)2
Pb(NO3)2+Na2SO4=PbSO4+2NaNO3
BaCl2+2NH4NO3=2NH4Cl+Ba(NO3)2
2NH4NO3+Na2SO4=(NH4)2SO4+2NaNO3
2NH4NO3+Na2CO3=2NaNO3+2NH3+H2O+CO2.