Неизвестный алкен массой 8,82 сгорел по схеме: алкен + co2 => co2+ h2o . оносительная плотность алкена по водороду 14. определите, какое количество углекислого газа (моль) при этом образовалось.
Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
m(CnH 2n)=8,82г
D по H2(CnH2n)=14
Найдём М=14*2=28 г/моль
Теперь n(CnH2n)=8,82г/28г=0,315 моль
По уровнению реакци:
0,315 x
CnH 2n + 1,5nO2 => nCO2+ nH2O
1 моль n моль
х=0,315n моль
ответ:n(CO2)=0,315n моль.