Дано:
V(C₂H₄)=500м³
Vm=22,4м³/кмоль
V(C₂H₆)-?
1. Определим количество вещества этилена в 500м³:
n(C₂H₄)=V(C₂H₄)÷Vm
n(C₂H₄)=500м³÷22,4м³/кмоль=22,31кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄+H₂→C₂H₆
3. Используем Закон объемных отношений:Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Стехиометрические коэффициенты в уравнении =1, тоесть 1моль
Делаем вывод, что если в реакцию вступило 22,31кмоль этилена, то этана образовалось тоже 22,31кмоль, а это объем 500м³.
4. ответ:из 500м³ этилена получится 500м³ этана.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
N (NH₃) = 135 × 10²³ молекул.
Найти:
m (NH₃) — ?
V (NH₃) — ?
1. Нам известно число молекул. Найдём количество вещества NH₃ для выполнения дальнейших действий. Находим по формуле: n = N ÷ Na; где: n - количество вещества (моль), N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль).
n (NH₃) = (135 × 10²³ молекул) ÷ (6,02 × 10²³ молекул/моль) = 22,4 (моль).
2. Зная количество вещества (моль), узнаем массу. По формуле: m = n × M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).
Вычислим молярную массу NH₃. Значения берутся из таблицы Менделеева.
M (NH₃) = 14 + 3 = 17 (г/моль).
Теперь можно подставить в формулу.
m (NH₃) = 22,4 моль × 17 г/моль = 380,8 (г).
3. Теперь узнаем объём. По формуле: V = Vm × n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль), n - количество вещества (моль).
V (NH₃) = 22,4 л/моль × 22,4 моль = 501,76 (л).
ответ: 380,8 г ; 501,76 л. Если надо округлять, то 381 г и 502 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
V (SO₂) = 80 л.
Найти:
N (SO₂) — ?
m (SO₂) — ?
1. Нам известен объём. Найдём количество вещества SO₂ для выполнения дальнейших действий. Находим по формуле: n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
n (SO₂) = 80 л ÷ 22,4 л/моль = 3,57 (моль).
2. Зная количество вещества (моль), узнаем число молекул. По формуле: N = Na × n; где: N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль).
N (SO₂) = 6,02 × 10²³ молекул/моль × 3,57 моль = 21,5 × 10²³ (молекул).
3. Теперь узнаем массу. По формуле: m = n × M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).
Вычислим молярную массу SO₂. Значения берутся из таблицы Менделеева.
M (SO₂) = 32 + 2 × 16 = 64 (г/моль).
Теперь можно подставить в формулу.
m (SO₂) = 3,57 моль × 64 г/моль = 228,5 (г).
ответ: 21,5 × 10²³ молекул ; 228,5 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _