Придумать и решить в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.
Задача: какой обьем СО2 можно получить из известняка массой 80г, где массовая доля примесей 5%? найдите число фомульных единиц оксида кальция, полученного в ходе реакции. решение: реакция CaCО3=СаО+СО2 m(CaCO3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г тогда n(CaCO3)=76/100=0.76моль по уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0.76 моль V(Co2)=22.4*0.76=17 дм3 n(CaO)=n(CaCO3)=0.76 моль N(CaO)=Na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23 формульных единиц
Термин "металличность" - довольно расплывчатый, никак от него не отделаются! Единственное существенное различие металлов от неметаллов - в том, что первые могут только окисляться, а неметаллы - и окисляться, и восстанавливаться. А как узнать - по радиусам атомов! Чем он меньше, тем труднее атом отдаёт электроны и тем "охотнее" отбирает их у других атомов, т. е. восстанавливается. А это и будет мерилом "неметалличности". В предложенном ряду "неметалличность" ослабевает, т. к. радиусы атомов увеличиваются в группах сверху вниз!
1) При взаимодействии 6,0г металла с водой виделилось3,56л водня (н. у) . Определите этот Ме, если он в своих соединениях 2-х валентный. Т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава МеО. Схема уравнения реакции: Ме + Н2О = МеО + Н2 Для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице Менделеева. Молярная масса вычисляется по формуле: М = m/n, где М - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню"). По уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(Me) = n(H2) = V/Vm, где V - объем водорода (л) , Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у. Я думаю, что у Вас ошибка в условии задачи: скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л. Тогда молярная масса металла равна: M = m/n = m*Vm/V = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу Менделеева) (проверила с объемом 3,56 л - получается М = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице Менделеева нет, ближайший по массе - калий, М = 39 г/моль. так что в условии задачи однозначно допущена ошибка, или Вы неправильно его списали)
Вы написали слишком объемное задание в одном вопросе. Вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. Поэтому разбейте задание на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее. И ещё: советую перевести задание на русский язык. Я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом задании: "Оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH 25% і густиною 1,28г/см3. Яка сіль якої маси утворилася?
решение: реакция CaCО3=СаО+СО2
m(CaCO3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г
тогда n(CaCO3)=76/100=0.76моль
по уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0.76 моль
V(Co2)=22.4*0.76=17 дм3
n(CaO)=n(CaCO3)=0.76 моль
N(CaO)=Na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23 формульных единиц