На кожній з оболонок може розташовуватися лише певне число електронів (див. принцип виключення Паулі).
Розрізняють внутрішні й зовнішні (валентні) електронні оболонки.
Внутрішні оболонки відповідають за спектри рентгенівського випромінювання та спектри рентгенівського поглинання атомів. Зовнішні — за хімічні властивості атома.
Оболонки бувають заповненими, незаповненими та частково заповненими.
Основою класифікації електронних оболонок є енергетичний спектр атома водню. В атомі водню, якщо його розглядати, використовуючи нерелятивістську квантову механіку, енергія електронної орбіталі залежить тільки від головного квантового числа. s-, p-, d-орбіталі, що відповідають одному головному квантовому числу мають однакову енергію. При врахуванні релятивістських ефектів, однак, виродження частково знімається, тобто в спектрі з'являється тонка структура.
Електронні оболонки складніших атомів із більшим числом електронів будуються на основі класифікації атомних орбіталей. Проте, на відміну від атома водню, енергії s-, p-, d- та f-орбіталей мають різне значення. Це розщеплення зумовлене різними причинами: врахуванням релятивістських ефектів, зокрема, спін-орбітальною взаємодією, екрануванням ядра внутрішніми оболонками, надтонкою структурою. Тому кожна з електронних оболонок розпадається на підоболонки.
Традиційно для важких елементів оболонку з найменшою енергією називають К-оболонкою, наступну за енергією оболонку — L-оболонкою, і так далі.
m(Zn)=6,5г.
V(O₂)=1,12л.
Объяснение:
n₁(ZnO)=0,1 моль
Vm=22,4л./моль
m(Zn)-? V(O₂)-?
Рішення:
1.
Запишемо рівняння реакції:
2Zn+O₂=2ZnO
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль n(ZnO)=2моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(ZnO)=0,1моль n₁(Zn)=0,1моль n₁(O₂)=0,05моль
2.
Визначимо молярну масу цинку:
M(Zn)=65=65г./моль
3.
Визначимо масу цинку кількістю речовини 0,1 моль:
m(Zn)=n₁(Zn)×M(Zn)=0,1моль×65г./моль=6,5г.
4.
Визначимо об'єм кисню кількістю речовини 0,05 моль:
V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
5.
Відповідь: масу цинку 6,5г. , об'єм кисню 1,12л.
ниже
Объяснение:
Для начала нужно найти степени окисления элементов в этом комплексе:
для простоты разобьем этот комплекс на 2 части:
1) [Cr(CO(NH2)2)6]4 (заряд пока не знаем)))
2) [Cr(CN)6]3 (пока тоже не знаем заряд))
модуль заряда первой части комплекса равен модулю заряда второй части комплекса (т.к. молекула в целом нейтральна)
степень окисления цианид-аниона = -1
не знаем с/о хрома, тогда обозначим ее ч/з х:
заряд этой части иона равен: 3*(х+(-6)) = 3х-18
заряд NH2 = -1
c/o C = +4
CO(NH2)2 - это мочевина, ее заряд = 0
у кислорода она постоянна: -2
заряд хрома пусть равен у:
заряд этой части комплекса:
4*(у+((+2+(-2))*6 = 4*у
т.к. их модули равны: |4*y| = |3х-18|
Степень окисления хрома бывает: +2,+3,+6
+6 в этом соединении не может быть, т.к. тут хром - восстановитель
остаются +2 и +3
чтобы вот это |4*y| = |3х-18| уравнение сохранялась с/о хрома в первой части комплекса = +3, а во второй +2
Какие элементы меняют с/о? смотрим:
4Cr(+3) - 12 e = 4Cr(+6) |
3Cr(+2) - 12 e = 3Cr(+6) |
18C(+2) - 36 e = 18C(+4) | -588
66N(-3) - 528 e = 66N(+5) |
Общее количество отданных электронов = 588
Mn(+7) + 5 e = Mn(+2) | + 5
Принято 5 электронов
Составим баланс:
4Cr(+3) - 12 e = 4Cr(+6) | |
3Cr(+2) - 12 e = 3Cr(+6) | | 5
18C(+2) - 36 e = 18C(+4) | -588 |
66N(-3) - 528 e = 66N(+5) | |
Mn(+7) + 5 e = Mn(+2) | + 5 | 588
Подставляем в уравнение:
5 [Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 588KMnO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + KNO3 + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Дополняю уравнение:
5 [Cr(CO(NH2)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 588KMnO4 + (1399/2)H2SO4 = (35/2)K2Cr2O7 + 330KNO3 + 210CO2 + (223/2)K2SO4 + 588MnSO4 + (1879/2)H2O
приведу к стехиометрическому виду (умножу на 2):
10 [Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176 KMnO4 + 1399 H2SO4 = 35 K2Cr2O7 + 1176 MnSO4 + 420 CO2 + 660 KNO3 + 223 K2SO4 + 1879 H2O
готово!
в реальности этой реакции нет...