Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см, Tкип = 120,7 °C).
81г
Объяснение:
V(O2) = 11,2л
m(ZnO) - ?
2Zn + O2 = 2ZnO - написали уравнение
n(O2) = V(O2)/Vm = 11,2/22,4 = 0.5 моль нашли количество вещества (кислорода) по формуле
0.5/1 = x/2, где х = n(ZnO) - составили пропорцию: смотрим на кислород - отношение кол-ва вещества в нашем случае к количеству молекул в уравнении реакции равно 0,5/1 (0.5 мы нашли по формуле; 1 - это коэффициент, который стоит перед кислородом в уравнении)
То же самое делаем с оксидом цинка, только за его количество вещества берём х и решаем уравнение
n(ZnO) = 1 моль
m(ZnO) = M(ZnO) * n(ZnO) = 81г
это считается концентрированная кислота