енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
а) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
n(Na2CO3)=26,5\106=0,25 моль
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,25 моль
m(CO2)=44*0,25=11 г
v(CO2)=22,4*0,25=5,6 л
б) CO2+NaOH=NaHCO3
n(NaHCO3)=21\84=0,25 моль
n(CO2)=n(NaHCO3)=0,25 моль
m(CO2)=11 г
v(CO2)=5,6 л
2) C+2S= t=1000 градусов = CS2
CS2+ 2H2O= t=150 градусов = CO2 + 2 H2S
2NH3+ CO2 + H2O=(NH4)2CO3
(NH4)2CO3= t = 2NH3 + CO2 + H2O
Как из СО2 получить метан, я не знаю :с
CH4+2Сl2= t = CCl4+2H2