Для решения данной задачи сначала нужно определить, какая реакция происходит между натрием гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4). Реакция между ними это нейтрализационная реакция, в результате которой образуется натрий сульфат (Na2SO4) и вода (H2O).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Na2SO4. Значит, нужно найти количество молей NaOH в 40 г, а затем по этим данным определить количество молей Na2SO4, которые получатся.
Для этого используем молярную массу NaOH и молярную массу Na2SO4:
молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,00 г/моль
молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль (натрий) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 142,04 г/моль
Теперь можем вычислить количество молей NaOH:
моль = масса / молярная масса
моль NaOH = 40 г / 39,00 г/моль = 1,03 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Na2SO4. Значит, количество молей Na2SO4 будет равно половине количества молей NaOH:
моль Na2SO4 = 1,03 моль / 2 = 0,515 моль
Теперь можно вычислить массу Na2SO4:
масса = моль * молярная масса
масса Na2SO4 = 0,515 моль * 142,04 г/моль = 73,15 г
Ответ: масса Na2SO4, полученного в результате реакции, равна 73,15 г.
Для определения величины относительного выхода продукта реакции, нужно разделить массу полученного Na2SO4 на массу Na2SO4, которая могла бы быть получена, если бы все NaOH превратился в Na2SO4:
относительный выход = (масса полученного Na2SO4 / масса теоретического Na2SO4) * 100%
относительный выход = (73,15 г / 56,8 г) * 100% ≈ 128%
Ответ: относительный выход продукта реакции составляет примерно 128%.
Хорошо, рассмотрим данную задачу. Давайте начнем с анализа данной реакции.
У нас есть гидроксид меди(II) и метаналь, которые реагируют между собой. Реакционная формула данной реакции выглядит следующим образом:
2Cu(OH)2 + CH2O -> Cu2O + H2O
Мы видим, что в данной реакции у нас 1 моль гидроксида меди2 реагирует с 1 молью метаналя, и в результате образуется 1 моль оксида меди1 и 1 моль воды.
Итак, давайте перейдем к расчету. Нам дана масса гидроксида меди2, которая равна 9,8 г, и масса метаналя, которая равна 3 г.
1. Найдем количество вещества гидроксида меди2 с помощью формулы:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса гидроксида меди2 (Cu(OH)2) равна сумме масс атомов каждого элемента, умноженной на их коэффициенты в формуле соединения:
(1 × атомная масса Cu) + (2 × атомная масса O) + (2 × атомная масса H)
Табличная атомная масса Cu = 63,55 г/моль
Табличная атомная масса O = 16 г/моль
Табличная атомная масса H = 1,01 г/моль
Теперь мы можем найти количество вещества гидроксида меди2:
моль гидроксида меди2 = 9,8 / 97,57 = 0,1 моль
2. Теперь посмотрим на соотношение между гидроксидом меди2 и метаналем в реакционной формуле. Мы видим, что для реакции требуется 1 моль гидроксида меди2 на 1 моль метаналя.
Таким образом, количество вещества метаналя будет таким же, как и у гидроксида меди2, то есть 0,1 моль.
3. Теперь мы можем использовать соотношение между гидроксидом меди2 и оксидом меди1 в реакционной формуле, чтобы найти количество оксида меди1:
1 моль гидроксида меди2 = 1 моль оксида меди1
Таким образом, количество вещества оксида меди1 также будет 0,1 моль.
4. Найдем массу оксида меди1 с помощью формулы:
масса = количество вещества × молярная масса
Молярная масса оксида меди1 (Cu2O) равна сумме масс атомов каждого элемента, умноженной на их коэффициенты в формуле соединения:
(2 × атомная масса Cu) + (1 × атомная масса O)
Табличная атомная масса Cu = 63,55 г/моль
Табличная атомная масса O = 16 г/моль
Итак, масса оксида меди1, образующегося при действии 9,8 г гидроксида меди2 на 3 г метаналя, составляет 14,31 г.
Пожалуйста, обратите внимание, что это лишь пример решения задачи и существуют разные способы решения данной задачи. Важно понимать основные шаги решения и использовать соответствующие формулы и данные из таблиц атомных масс при расчетах.
Объяснение:
Реакция:
KCl + AgNO3 => AgCl + KNO3
в данной реакции образуется осадок AgCl. Реакция является качественной на хлорид-ион.