Объяснение:
1.Выбери вещество, при взаимодействии которого с водой выделяется водород:
2K +2H₂O=2KOH+H₂↑
2.Вычисли массу кислорода, который содержится в кристаллогидрата FeSO4⋅7H2O.
Дано:
m(FeSO₄⋅7H₂O)=125г.
m(O) -?
1. Определим молярную массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
M(FeSO₄⋅7H₂O)=56+32+64+7(2+16)=152+14+112=152+126=278г./моль
2. Определим массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
m(FeSO₄⋅7FeSO₄)=n(FeSO₄⋅7FeSO₄)×M(FeSO₄⋅7H₂O)=278г.
m(O₂)=64+112=176г.
3. Составим пропорцию и определим массу кислорода в 125г. кристаллогидрата сульфата железа(ll):
278г. содержит 176г. кислорода
125г. содержит Xг. кислорода
Xг.=125г.×176г.÷278г.=79,136г. кислорода
4. в 125г.кристаллогидрата сульфата железа(ll) содержится 79,136г. кислорода
Пробирка а) Са(НСО₃)₂
При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
