Начнем с определения теплового эффекта реакции. Тепловой эффект реакции (ΔH) - это количество тепла, которое выделяется (отдается окружающей среде) или поглощается реакцией (поглощается из окружающей среды) при постоянной температуре и давлении.
В данном вопросе нам задана теплота реакции при постоянном давлении (46,26 кДж/моль) при температуре 25°C. Мы должны определить тепловой эффект реакции при постоянном объеме и той же температуре.
Для определения теплового эффекта реакции при постоянном объеме (ΔU) мы можем использовать уравнение Гесса, которое гласит: ΔH = ΔU + PΔV, где ΔU - изменение внутренней энергии системы, P - давление, ΔV - изменение объема системы.
При постоянном объеме ΔV равно нулю, поэтому уравнение упрощается до ΔH = ΔU.
Теперь нам нужно найти ΔU. Чтобы это сделать, мы можем использовать выражение ΔU = q + w, где q - количество тепла, поглощаемого или выделяемого системой, w - работа, совершаемая системой.
Поскольку у нас постоянное давление, мы можем использовать уравнение ΔH = q = ΔU + PΔV для определения количества тепла (q).
Исходя из этого, тепловой эффект реакции при постоянном объеме (ΔU) будет равен тепловому эффекту реакции при постоянном давлении (ΔH), поскольку ΔV равно нулю при постоянном объеме.
Таким образом, тепловой эффект этой реакции при той же температуре и постоянном объеме будет равен 46,26 кДж/моль при температуре 25°C.
1. Сначала нам нужно понять, какое уравнение описывает полное сгорание графита. Полное сгорание означает, что вещество полностью реагирует с кислородом, не оставляя никаких остатков. Так как графит состоит из углерода, уравнение будет выглядеть следующим образом:
C + O2 -> CO2
Тип реакции - реакция сгорания.
2. Далее, нам нужно понять, какой газ образуется при этой реакции. На основе уравнения, видим, что образуется углекислый газ (CO2).
3. Затем описывается то, что газ, образующийся при полном сгорании графита, длительное время соприкасался с раскаленным углём. При этом может происходить реакция между углекислым газом и углём. Реакция будет выглядеть следующим образом:
C + CO2 -> 2CO
Тип реакции - реакция горения.
4. Далее, газообразный продукт реакции пропустили через слой нагретого оксида железа (III). В данном случае, оксид железа (III) действует как катализатор реакции. Катализаторы ускоряют химические реакции, но при этом они не участвуют в самих реакциях. Поэтому формулировка "пропустили через" означает, что катализатор оказывает влияние на реакцию, не участвуя в ней. Уравнение описывающее этот процесс будет следующим:
2CO + Fe2O3 -> 2FeO + CO2
Тип реакции - реакция окисления-восстановления.
5. Наконец, образовавшийся новый газообразный продукт пропустили через оксид кальция. Похоже на предыдущий пункт, где оксид железа (III) служил катализатором. Оксид кальция (известь) также выступает в роли катализатора. Оксид кальция не реагирует с образовавшимся газом, но оказывает влияние на его свойства. Поэтому уравнение для данного процесса будет выглядеть следующим образом:
CO2 + CaO -> CaCO3
Тип реакции - реакция окисления-восстановления.
В результате выполнения всех процессов получаем следующий цепочку реакций:
C + O2 -> CO2 (полное сгорание графита)
C + CO2 -> 2CO (горение графита в присутствии CO2)
2CO + Fe2O3 -> 2FeO + CO2 (реакция горения с оксидом железа (III))
CO2 + CaO -> CaCO3 (реакция с оксидом кальция)
Надеюсь, ответ понятен! Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, обращайтесь. Я всегда готов помочь!
2) CH3-CH=CH2 + HCl -> CH3-CHCl-CH3
3) CH3-CHCl-CH3 + NaOH -H2O-> CH3-CHOH-CH3 + NaCl
4) CH3-CHOH-CH3 -H2SO4,180C-> CH3-CH=CH2 + H2O
5) 3CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH3-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
вас.