Гальванічний елемент – це хімічне джерело живлення, в якому використовується різниця електродних потенціалів двох металів, занурених у електроліт.
Як правило, такий елемент складається з двох різних металів, занурених в окремий електроліт. Кожен з електродів разом з електролітом, у який він занурений, утворює напівелемент. Напівелементи можуть бути з’єднані між собою за до соляного містка або відокремлені один від одного пористою мембраною. Наприклад, це можуть бути цинковий і мідний електроди, занурені відповідно у розчини солей цинку та міді.
На поверхні кожного з металів, занурених в електроліт, утворюється подвійний електричний шар внаслідок переходу частини атомів металу в розчин у вигляді іонів. Як наслідок, кожен із металів отримує електричний заряд. Якщо з’єднати електроди провідником, то заряд стікатиме від електрода з більшим потенціалом до електрода з меншим потенціалом, утворюючи електричний струм. При цьому потенціали електродів вирівнюватимуться, що призведе до порушення рівноваги між електродом і електролітом. Це, у свою чергу, спричиняє перехід нових атомів з електроду в електроліт. У результаті в замкненому колі підтримується електричний струм, який супроводжується зміною електродів: у зображених на рис. прикладах відбувається розчинення цинкового електроду і відкладення міді на мідному.
Объяснение:
C - восстановитель + O2 - окислитель = C(+4)O2(2-)
C - окислитель + 2H2 - восстановитель = C(-4)H4 (+)
S - окислитель + H2 - восстановитель = H2(+)S(-2)
S - восстановитель + 3Cl2 - окислитель = S(+6)Cl6 (-)
N2 - окислитель + 3H2 - восстановитель = 2N(-3)H3(+)
Объяснение:
У простых веществ степень окисления 0, подпишите наверху, я решил не указывать, ибо понятно, что степень окисления равна 0
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления
C2H5OH+CuO= Cu+ CH3-COH+Cu+H2O опустите проволоку она по кроется слоем меди
На глицерин
CH2-OH
CH-OH + Cu(OH)2- получится осадок ярко синего цвета
CH2-OH
Глюкоза + Cu(OH)2 реакция огроменная не думаю что нужно ее писать в результате такой же синий раствор а теперь нагреем полученный раствор и он станет сначала желтым, образуется осадок Cu2O а потом и вовсе покраснеет и образует кристаллы СuO