Если р-я проходит одна и таже, то концентрации веществ постоянны и Vр-и зависит только от температурного коэффициента гамма в степени (t2-t1)/10, где t1=100, а t2=60;150, V2/V1=гамма^((t2-t1)/10) 1) t2=60°С (t2-t1)/10=(60-100)/10=-40/10=-4, V2/V1=гамма^(-4)=3^(-4)=1/81=> V2=V1/81, в 81 раз проходит медленее=>время протекания в 81 раз больше=10*81=810 мин 2) t2=150°С (t2-t1)/10=(150-100)/10=50/10=5, V2/V1=гамма^5=243=> V2=243V1, в 243 раза р-я проходит быстрее=> время её протекания меньше в 243 раза=10*60/243=2,47 сек.
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных моноксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3
4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.
5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
2-метил бутанол -1