Question

Какой объем кислорода и какой объем воздуха требуется для сжигания 117,89 л сероводорода,содержащего 5% негорючих примесей?

Answer 1

$2H2S+3O2=2SO2+2H2O$
Найдем объем чистого сероводорода:
$V(H2S)= 117,89*0,95=111,9955$ л (где %-ное содержание H2S было 100%-5%=95% или 0,95)
Найдем количество вещества H2S:
$n(H2S)= \frac{111,9955}{22,4} =5$ моль (округленно)
Т.к. n(H2S)=5 моль, то n(O2)=7,5 моль (по уравнению)
Мы знаем, что w(O2 в возд.)=21%, но в задачах используется 20%. Поэтому найдем объем кислорода:
$V(O2)=7,5*22,4=168$ л
И по формуле найдем объем воздуха:
$w(O2)= \frac{V(O2)}{V(x)}$ (где х - объем воздуха)
Подставим в эту формулу значения:
$0,2= \frac{168}{x}$
$0,2x=168$
$x=840$ л
ответ: V(O2)=168 л; V(возд.)=840 л

Answer 2

2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O
V(H2S) = 117,89 л * 0,95 = 112 л
n(H2S) = 112 л / 22,4 л / моль = 5 моль
n(O2) = 5 моль * 1,5 = 7,5 моль
V(O2) = 7,5 моль * 22,4 л / моль = 168 л  
W(O2) = V(O2) / V(воз) 
V(воз) = V(O2) / W(O2)
V(воз) = 168 л / 0,2 = 840 л
ответ: V(O2) = 168 л; V(воз) = 840 л