1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
CH3-СН2-СН2-СOONa + NaOH = CH3-CH2-CH3 + Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO2 + C (нагревание) = 2СО
CO + 2H2 (нагревание, давление, катализатор) = СH3OH
(а может и сразу получится СО2 + 3Н2 = СН3ОН + Н2О)
CH3-CH2-CH3 + Сl2 (на свету) = СН3-СН2-СН2Cl + HCl
СН3-СН2-СН2Cl + водный раствор NaOH = CH3-CH2-CH2OH + NaCl
5CH3-CH2-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3-CH2-COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
CH3-CH2-COOH + CH3OH (в присутствии водоотнимающего средства, например, концентрированной H2SO4) = CH3-CH2-C(O)-O-CH3 + H2O