Разгадайте ребус: s’ zn ‛at”ы i” г n” 32 что вы знаете об этом веществе? запишите три уравнения получения этого вещества и несколько уравнений реакций с его участием.
Сернистый газ SO2 получение: H2SO3=H2O+SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O реакции с участием SO2: SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 SO2+2CO=2CO2+S
Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
1) аммиак, нитрид водорода 2) NH₃ M=17,03 а.е.м. 3) химические элементы в составе аммиака - азот и водород 4) сложное бинарное соединение массовая доля азота 14,0/17,03=0,8221 (82,21%) массовая доля водорода 3*1,0/17,03=0,1779 (17,79%) 5)физические свойства агрегатное состояние: при нормальных условиях газ цвет: бесцветный плотность: 20 мг/м³ растворимость в воде: 900 г на 1 кг воды температура кипения: -33,34°С температура плавления: -77,73°С 6) встречается в природе В Солнечной системе присутствует в атмосфере и океанах планет (например, планет-гигантов Юпитера, Сатурна и некоторых спутников). Техногенный аммиак на Земле обнаружен в нижних слоях атмосферы, особенно много над Индией и Китаем, что связано с сельскохозяйственной деятельностью. 7) Аммиак используется при производстве удобрений, полимерных материалов, азотной кислоты. Используется в холодильной технике в качестве хладагента. Применяется в медицине (нашатырный спирт). Используется в качестве растворителя при проведении химических реакций. 8) Аммиак - вещество нейротропного (действующего на нервную систему) удушающего действия. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки. При соприкосновении с кожей возможен ожог, а жидкий аммиак может вызвать обморожение. Если чувствуется запах аммиака, значит его допустимая концентрация превышена.
получение:
H2SO3=H2O+SO2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O
реакции с участием SO2:
SO2+H2O=H2SO3
2SO2+O2=2SO3
SO2+2CO=2CO2+S