СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СО+Br2===CH3=(CH2)7CHBr-CHBr-(CH2)7-CO Реакцию проводят чтобы докозать, что жиры содержат остатки непредельных кислот.В ходе реакции происходит обесцвечивание бромной воды.
Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
Реакцию проводят чтобы докозать, что жиры содержат остатки непредельных кислот.В ходе реакции происходит обесцвечивание бромной воды.