Через 300 г 22,4%-ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н.у) оксида серы vi. массовая доля% получившегося вещества в растворе равна: (ответ округлите до целого числа)
*То, что я сейчас напишу, никак не относится к задаче, а просто, чтоб знали. :) С уравнения реакции можно так найти и массу, кол-во атомов и др. данные. То есть, если нам дано, что образовалось, к примеру, 56г оксида кальция, то можно решить это через моль, найдя их по формуле: 1) n=m:M => n(CaO)=56:56=1 моль Из уравнения получить: 2) n(Ca)=n(CaO)=1 моль 3)m(Ca)=n*M=1*40=40г А можно пойти проще и сделать так: xг56г 2Ca + O2 > 2CaO 80г112г отсюда x=m(Ca)=(56*80):112=40г ответ не меняется, но решение всего в одно действие. А 80г это относительная атомная масса кальция умножить на 2. 112 это относительная молекулярная масса оксида кальция умножить на 2 (умножается на коэффициент перед вещ-вом или хим. элементом) Просто как пример)
H2(г)+I2(Г)=2HI(г) В левой части объемы равны 1v+1v=2v Если увеличить давление, слева, то равновесие реакции сместиться вправо. Если давление в полученной реакции уменьшить, то равновесие реакции сместиться влево. Другими словами при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.
При увеличении концентрации одного из исходных веществ, в данном случае йода, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции- в сторону исходных веществ.
n(KOH)=300*0,224/56=1,2 моль
n(SO₃)=V(SO₃)/V₀
n(SO₃)=13,44/22,4=0,6 моль
KOH : SO₃ = 1,2 : 0,6 = 2 : 1
2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O
n(K₂SO₄)=n(SO₃)=n(KOH)/2
w(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/m(p)
w(K₂SO₄)=n(SO₃)M(K₂SO₄)/{m+n(SO₃)M(SO₃)}
w(K₂SO₄)=0,6*174/{300+0,6*80}=0,30 (30%)
30%